硅酸是一种无机物，化学式为 $$\mathrm{H}_2 \mathrm{SiO}_3.$$是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括原硅酸 $\left(\mathrm{H}_4 \mathrm{SiO}_4\right)$ 、偏硅酸 $\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{SiO}_3\right.$ 、二二硅酸 $\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{Si}_2 \mathrm{O}_5\right)$ ，酸性很弱。偏硅酸的电离平衡常数 $\mathrm{K} 1=2 \times 10^{-10}$ (室温)，正硅酸在 $\mathrm{pH}=2 \sim 3$ 的范围内是稳定的，不过若将过饱和的 $\mathrm{H}_4 \mathrm{SiO}_4$ 溶液长期放置，会有无定形的二氧化硅沉淀，为乳白色沉淀，并以胶态粒子、沉 淀物或疑胶出现。凝胶中有部分水分蒸发掉，可得到一种多孔的干燥固态筊，即常见的二氧化硅疑胶。这种硅酸筊具有强的 吸附性，可用来作吸潮干燥剂、催化剂，或用作其他催化剂的载体。

用途简介

用于气体及蒸汽的吸附，油脂、蜡的脱色，催化剂及其载体的制备。 用于生产钨丝的溶剂，分析化学上的化学试剂、接触剂和色谱分离的吸附剂，制造硅胶和硅酸盐的原料。 在分析化学中能将不溶性氟化物如氟化钙、氟化铝转化为可溶性溶液，进行氟的测定

贮存方法

保持贮藏器密封、储存在阴凉、干燥的地方，确保工作间有良好的通风或排气装置。 存放于阴凉干燥处，避免受潮。脱附加热的温度控制在120～180℃为宜，对于蓝胶指示剂、变色硅胶、蓝色硅胶则控制在100～120℃为宜。

实验室制法

实验室采用水玻璃（硅酸钠水溶液）和盐酸反应或者硅酸钠和二氧化碳和水反应制得硅酸胶体。 化学方程式: $\mathrm{Na}_2 \mathrm{SiO}_3+2 \mathrm{HCl}=2 \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_2 \mathrm{SiO}_3 \downarrow$ 电离平衡常数: $\mathrm{K} 1=2.2^* 10^{-10}\left(30^{\circ} \mathrm{C}\right)$

工业制法

1、盐酸法将细孔球形硅胶用盐酸浸泡4～6h后用纯水洗涤，烘干72h以上，用纯水洗涤后，再在70～80℃二次烘干，制得硅酸；

2、在硅酸钠溶液中加入酸与电解质，搅拌下反应生成硅酸凝胶，再经老化、洗涤、干燥、活化制得硅胶。不同的原料配比及工艺条件可制得不同规格的产品；

3、在硅酸钠溶液中加入酸及一定量电解质，在搅拌下反应生成硅酸凝胶，再经老化、洗涤干燥活化制得硅胶。采用不同原料配比及工艺条件可制得不同规格的产品。

物理性质

硅酸为玻璃状无色透明的无定形颗粒，相对密度为 $2.1 \sim 2.3$ ，难溶于水和醇。硅酸有多种 分子构成，如二硅酸 $\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{Si}_2 \mathrm{O}_5\right)$ 、偏硅酸、原硅酸 $\left(\mathrm{Si}(\mathrm{OH})_4\right.$ 或 $\left.\mathrm{H}_4 \mathrm{SiO}_4\right)$ 等，一般使用的硅 酸为稳定的偏硅酸 $\mathrm{H}_2 \mathrm{SiO}_3$ 。

化学性质

不溶于酸（溶于氢氟酸)，溶于苛性碱溶液。和硅胶相比含有较多羟基，是一种高纯试剂硅胶。加热到 $150^{\circ} \mathrm{C}$ 分解为二氧化硅。 硅酸化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应，与氢氟酸激烈反应并分解。 $$4 \mathrm{HF}+\mathrm{H}_2 \mathrm{SiO}_3==\mathrm{SiF}_4 \uparrow+3 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}$$ 二氧化硅不与水反应，即与水接触不生成硅酸，但人为规定二氧化硅为硅酸的酸酐。