阿伏伽德罗常量（Avogadro constant），又名阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号为 $N_{A_{0}}$ 它的精确数值为: $$6.02214076 \times 10^{23},$$一般计算时取 $6.02 \times 10^{23}$ 或 $6.022 \times 10^{23}$ 。阿伏伽德罗常量是12克 ${ }^{12}$ C所含的原子数量。
将 ${ }^{12}$ C选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确。阿伏伽德罗常量 因意大利化学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗 (1776 1856) 得名。
现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量 $\left(N_{\mathrm{A}}\right)$ 。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。
在物理学和化学中，阿伏伽德罗常量（符号：$N_{A}$或$L$）的定义是一个比值，是一个样本中所含的基本单元数（一般为原子或分子）$N$，与它所含的物质的量$n$（单位为摩尔）间的比值，公式为$N_{A}=N/n$。因此，它是联系一种粒子的摩尔质量（即1摩尔时的质量），及其质量间的比例常数。阿伏伽德罗常量用于代表1摩尔物质所含的基本单元（如分子或原子）之数量，而它的数值为：$$A_{A}=6.02214076 \times 10^{23}mol ^{-1}.$$
在一般计算时，常取 $6.02 \times 10^{23}$ 或 $6.022 \times 10^{23}$ 为近似值。
较早的定义中所订的另一个数值为阿伏伽德罗数，历史上这个词与阿伏伽德罗常量有着密切的关系。当国际单位制（SI) 修 订了基本单位后，所有化学数量的概念都必需被重定义。阿伏伽德罗数的新定义由让-佩兰所下，定为2克分子氢所含的分子数。 跟它一样的是，12克同位素碳-12所含的原子数量。因此，阿伏伽德罗数是一个无量纲的数量，与用基本单位表示的阿伏伽德罗 常量数值一致。
阿伏伽德罗常量的定义值是指 $0.012$ 千克 ${ }^{12} \mathrm{C}$ 所含的原子数， $6.02 \times 10^{23}$ 。这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别 的。阿伏加德罗常数的符号为 $N_{\mathrm{A}}$ ，不是纯数。其单位为 $\mathrm{mol}^{-1}$ 。在2018年规定阿伏伽德罗常量为固定值之前，阿伏伽德罗常量可 用多种实验方法测得，测得比较精确的数据是6.0221367 $\times 10^{23} \mathrm{~mol}^{-1}$ ，这个数值还会随测定技术的发展而改变。[10] 把每摩尔物 质含有的微粒数定为阿伏加德罗常数，而不是说含有 $6.02 \times 10^{23}$ 个微粒。在定义中引用实验测得的数据是不妥当的，不要在概念中 简单地以6.02×1023来代替“阿伏加德罗常数”。
2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔被定义为“精确包含6.02214076×10 23 个原子或分子等基本单元的系统的 物质的量”。与此同时修改了阿伏伽德罗常量为$6.02214076×10^{23}$.
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
1．范围：气体（可为纯净物，也可以为混合物）
2．条件：同温同压同体积
3．特例：气体摩尔体积
推论：（为理想气体状态下）
1. $p_{1} V_{1} / T_{1}=p_{2} V_{2} / T_{2}$
2. $p V=n R T=m R T \mid M(R$ 为常数)
3. 同温同压 $V_{1} / V_{2}=N_{1} / N_{2}=n_{1} / n_{2}, p_{1} / p_{2}=n_{1} / n_{2}=N_{1} / N_{2}$
4. 同温同体积 $p_{1} / p_{2}=n_{1} / n_{2}=N_{1} / N_{2}$
5. 同温同压同质量 $V_{1} / V_{2}=M_{2} / M_{1}$
6. 同温同压同体积 $m_{1} / m_{2}=M_{1} / M_{2}$
1.，建立微观模型
(1)球体模型
常应用于固体、液体分子微观量的估算。设分子 直径为 $d$, 则分子体积 $$V_{0}=\frac{4}{3} \pi R^{3}=\frac{\pi}{6} d^{3}.$$
(2)立方体模型
常应用于气体分子微观量的估算。设分子间距 离为 $d$, 则气体分子平均占有的体积 $$V_{0}=d^{3}.$$
2，几个常用关系
$M$ 为摩尔质量, $\rho$ 为物质密度, $V_{\mathrm{mol}}$ 为摩尔体积。
(1)1 个分子的质量: $m_{0}=\frac{M}{N_{\mathrm{A}}}$ 。
(2)1 个分子的体积: $V_{0}=\frac{V_{\mathrm{mol}}}{N_{\mathrm{A}}}$ 。
(3) $1 \mathrm{~mol}$ 物质的体积: $V_{\mathrm{mol}}=\frac{M}{\rho}$ 。
(4)单位质量中所含分子数: $N=\frac{N_{A}}{M}$ 。
(5)分子间距离 (分子直径 ) $$d=\sqrt[3]{\frac{6 V_{\mathrm{mol}}}{\pi N_{\mathrm{A}}}} (球体模型),$$
$$d=\sqrt[3]{\frac{V_{\mathrm{mll}}}{N_{\mathrm{A}}}}(立方体模型)。$$
例子
清晨, 湖中荷叶上有一滴约为 $0.1 \mathrm{~cm}^{3}$ 的水珠, 已知水的密度 $\rho=1.0 \times 10^{3} \mathrm{~kg} / \mathrm{m}^{3}$, 水的摩尔质量 $M=$ $1.8 \times 10^{-2} \mathrm{~kg} / \mathrm{mol}$, 试估算：
(1)这滴水珠中约含有多少水分子。
(2)一个水分子的直径为多大。(以上计算结果 保留两位有效数字。）
解析:
(1)这滴水珠中含有的分子数 $$\begin{aligned}N &=\frac{m}{M} N_{\mathrm{A}} \\&=\frac{\rho V}{M} N_{\mathrm{A}} \\ &=\frac{1.0 \times 10^{3} \times 1 \times 10^{-7}}{1.8 \times 10^{-2}} \times 6.02 \times 10^{23} \\ &\approx 3.3 \times 10^{21}(个)。\end{aligned}$$
(2)建立水分子的球体模型, 有 $\frac{4}{3} \pi\left(\frac{d}{2}\right)^{3}=\frac{M}{\rho N_{\mathrm{A}}}$
则水分子的直径
$$\begin{aligned}d &=\sqrt[3]{\frac{6 M}{\pi \rho N_{\mathrm{A}}}} \\&=\sqrt[3]{\frac{6 \times 1.8 \times 10^{-2}}{3.14 \times 1 \times 10^{3} \times 6.02 \times 10^{23}}} \mathrm{~m} \\& \approx 3.9 \times 10^{-10} \mathrm{~m} 。\end{aligned}$$
答案: (1) $3.3 \times 10^{21}$ 个 (2) $3.9 \times 10^{-10} \mathrm{~m}$
